1、酸与指示剂反应,遇石蕊变红,酸与某些金属反应,生成盐和氢气,酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水,酸与碱反应生成盐和水,酸与盐反应生成新盐和新酸。
2、碱溶液与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红。可溶性碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。碱与酸反应,生成盐和水。可溶性碱与可溶性盐反应,生成新碱和新盐。
3、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:
(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
4、浓硫酸的稀释:浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
5、空气:空气的成分:按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,空气是混合物。
6、氧气:通常情况下,是无色、无味的气体,其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
7、二氧化碳:通常状况下为无色无味气体,固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。
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